为什么弱酸可以制强酸

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为什么弱酸可以制强酸

只要遵循了化学变化的原则就可以了，比如说用草酸和氯化钙反应制造盐酸，硫化氢通入硫酸铜溶液，亚硫酸在空气当中的氧化变成为了硫酸，次氯酸的见光或者是加热分解成为了盐酸，在化学当中并没有死硬地规定了弱酸不可以制造强酸。

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为什么弱酸可以制强酸？

这些是个别的情况来的啊，就像硫化氢溶液和硫酸铜溶液混合时就可以以强酸制弱酸。记住，这些特殊情况一般都涉及了溶度积，也就是离子反应的重点。要过关哦！祝你会有好的前程！

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为什么强酸制弱酸而不能弱酸制强酸？

酸制酸主要是两种酸在水中氢离子电离的难易程度不同。

在溶液中，易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子，使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸。

强酸是强电解质，弱酸是弱电解质，所以强酸和弱酸盐反应时，溶液中的离子数变少了，所以反应就发生了。

反过来说弱酸则较难以发生了。

但是在一定情况下也会发生弱酸制强酸的反应，即生成沉淀，气体的时候。

比如：H2S（弱酸）+CuCl2==CuS↓+2HCl（强酸）

这是因为生成了CuS难溶物，导致出现弱酸制强酸这种情况。

2HF+CaCl2==CaF2↓+2HCl

这是因为常温下氟化钙沉淀难溶于稀盐酸。

扩展资料：

1、强酸的相关内容：

英国化学家们把“酸”定义为 proton donor （质子，其实也就是H +的贡献体）。

根据他们的理论，强酸就被定义为 “an acid undergoes fully dissociation” （也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1 mol H+ 还有另外1 mol Cl-）。

符合这个条件的酸一般都为无机酸。在溶液中完全电离的酸是强酸，强酸的电离使用等号， 如：HCl=H++Cl－

现今强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa（酸度系数，电离常数的负对数）小于1的为强酸（注:pKa=1~4为中强酸，大于4为弱酸。），有些pKa值为零点几的酸也可被视为强酸。

2、弱酸的相关内容：

弱酸（weak acid ），是指在溶液中不完全电离的酸。如用常用HA去表示酸，那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中。以下化学式可以表示这关系：

HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

其溶液于平衡时，反应物及生成物的关系可用酸的电离平衡常数（Ka）表示如下：

Ka=[H+][A-]/[HA]

Ka愈大（或是pKa值愈小），就代表有愈多的氢离子（H+）生成，其pH值也就愈小。弱酸的Ka值大约在10-4~10-14之间，或是pKa值大于4。

因此，除了少数的酸被定义为强酸或超强酸外，大部分的酸均是弱酸。有机酸也是弱酸的重要一环，常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸，柠檬及不少生果内的柠檬酸等；无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸，及用在汽水当中的碳酸等。

Hendersor—Hasse!balch方程 弱酸在溶液中只有微弱的解离，酸与结合碱之间达到真正的平衡状态，若以HA代表弱酸，则HA（aq）↔H+（aq）+A-（aq）

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为什么一定要强酸制弱酸,原理是什么?什么时候可以弱酸制强酸?

我看提问者还在读高中吧?楼上的把问题说的那么复杂....你们学过"离子反应"这一节了吧?离子反应的条件是:1.生成沉淀,2.生成气体,3.生成难电离物质,4.符合离子反应的条件弱酸是在水里是部分电离的,属第三类.所以所谓的强酸制弱酸的本质就是它符合离子反应的条件,使反应可以进行而已,并不绝对给你举个例子:氢硫酸和硫酸铜反应生成硫酸和硫化铜的反应就不符合强酸制弱酸,方程如下:H2S+CuSO4==H2SO4+CuS这个反应能进行的主要原因是生成的硫化铜是比氢硫酸更难电离的物质,符合离子反应的条件,可以进行,但它却是由弱酸来制取强酸~~~呵呵,能理解不?

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为什么强酸制弱酸而不能弱酸制强酸

打个比方，某处着火了，并且离你不远，你是迎着火冲上去和烈火友好还是躲得远远的？自然是躲开了。二氧化碳也是这样，有强酸存在二氧化碳就不会继续留在溶液中。

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以上是关于弱酸制强酸的问答