吸热反应和放热反应 放热反应和吸热反应有哪些
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放热反应和吸热反应有哪些
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吸热反应和放热反应的区分
化合反应一般是放热反应,分解反应一般是吸热反应反应条件为高温的一般是吸热反应反应条件为点燃的一般是放热反应
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哪些反应是放热反应？哪些是吸热反应？
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在初中化学中、放热反应和吸热反应分别有哪些
一放热反应1.所有物质在氧气中的燃烧或爆炸反应Mg+O2=点燃==2MgO2Al+3O2==点燃==2Al2O33Fe+2O2==点燃===Fe3O42P+5O2==点燃==2P2O5S+O2==点燃==SO2 C+O2==点燃==CO2这些反应伴随发光发热,都属于放热反应.2.较强酸的酸酐（酸性氧化物）或较强碱的碱性氧化物和水的反应.SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合,强放热,喷溅沸腾）P2O5+3H2O===2H3PO4（剧烈反应）CaO+H2O===Ca（OH）2（沸腾）K2O+H2O===2KOH（剧烈放热）Na2O+H2O===2NaOH（剧烈）BaO+H2O===Ba（OH）2（红热,激烈发热）3.活泼金属和某些浓强酸反应2Al + 6HCl（浓）=== 2AlCl3 + 3H2（试管璧很烫,反应激烈）Mg + 2 HCl（浓）=== MgCl2 + H2（很激烈,甚至爆炸,强放热）4.酸碱的中和反应：如将H2SO4和KOH溶液混合,试管璧温度上升.5.多数化合反应都会伴随热量释放.二吸热反应：1.物质的分解反应常常需要吸收热量.BaCO3==1360度==BaO + CO2H2SO3==加热===SO2+H2O2.碳酸氢铵和酸的反应,吸热2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（试管壁很凉,温度下降）3.铵盐晶体和固体碱一起在烧饼中混合搅拌.NH4Cl（固体） + Ba(OH)2.8H2O（固体）===BaCl2+ NH3 + 9H2O（将含少量水的玻璃片放在此烧杯下,可见水结为冰）
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吸热反应和放热反应定义？？？？
答案:
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。
【吸热反应】
吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。
【放热反应】
在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。
拓展资料:
吸热反应和放热反应的判断方法:
方法一：根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。
反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
方法二：反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。
若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。
原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要释放能量，若反应物的总键能大于生成物的总键能，说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多，该反应即为吸热反应，反之亦然。
方法三：根据反应类型来判断：
常见放热：
1、金属和水或酸反应
2、酸碱中和反应
3、一切燃烧
4、大多数化合反应和置换反应
5、缓慢氧化反应如生锈
常见吸热：
1、大多数分解反应：
2、盐水解反应
3、弱电解质的电离
4、少数化合反应：
C(s)+CO2(g)=（高温）2CO
5、其它：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=（高温）CO+H2
参考资料:
百度百科·吸热反应
百度百科·放热反应
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以上是关于吸热反应和放热反应的问答