氧化铝与盐酸反应的化学方程式 氧化铝和盐酸的反应方程式

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氧化铝分别和氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式（求解释。）

氧化铝跟氢氧化钠溶液的反应：

化学方程式为：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；

离子方程式为：Al₂O₃+2OH-=2AlO₂-+H₂O。

氧化铝和盐酸反应：

化学方程式为：Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；

离子方程式为：Al₂O₃+6H+=2Al₃+ +3H₂O。

解释：实质Al₂O₃是与OH-、H+反应。步骤就是先写化学方程式，然后分别拆开HCl和NaOH、AlCl₃和NaAlO₂，H₂O和Al₂O₃不能拆开，然后去掉左右两边相同的即可得到。

氧化铝难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解（灼烧过的不吸湿）。氧化铝是典型的两性氧化物，（刚玉是α形属于六方最密堆积，是惰性化合物，不溶于酸碱耐腐蚀），能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂。

扩展资料：

氧化铝是金属铝在空气中不易被腐蚀的原因。纯净的金属铝极易与空气中的氧气反应，生成一层薄的氧化铝薄膜覆盖在暴露于空气中铝表面。这层氧化铝薄膜能防止铝被继续氧化。氧化物薄膜的厚度和性质都能通过一种称为阳极处理（阳极防腐）的处理过程得到加强。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

氢氧化钠能与像二氧化硅（SiO₂）、二氧化硫（SO₂）等酸性氧化物发生反应：

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O

2NaOH + SO₂（微量）= Na₂SO₃ + H₂O

NaOH + SO₂（过量）= NaHSO₃（生成的Na₂SO₃和水与过量的SO₂反应生成了NaHSO₃）

氢氧化铝可用于制取明矾：将氢氧化铝溶于硫酸，再加入计量的硫酸钾溶液加热反应、经过滤、浓缩、结晶、离心分离、干燥，制得硫酸铝钾成品。

参考资料来源：百度百科——氢氧化钠

参考资料来源：百度百科——氧化铝

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氧化铝与稀盐酸和烧碱溶液反应现象和方程式

Al2O3+6HCl（g)=2AlCl3+3H2O（加热和存在时）；Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（加热）；Al2O3+2KOH（熔化 ）=2KAlO2+H2O ；Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4],且只有γ-Al2O3由于结构规则性差，可溶于稀酸，也可溶于碱，称活性氧化铝。这是我从文献查到的,不知道对盐酸溶液怎麽样？还需要做下试验看看。

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氧化铝与盐酸反应化学方程式

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O本回答被提问者和网友采纳

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氧化铝与盐酸反应现象

氧化铝与盐酸反应现象：氧化铝固体逐渐减少，甚至消失。稀盐酸与氧化铝反应的化学方程式：3Al2O3 + 6HCL = 6AlCL3 + 3H2O 氧化铝（Al2O3），工业Al2O3是由铝矾土（Al2O3▪3H2O）和硬水铝石制备的，对于纯度要求高的Al2O3，一般用化学方法制备。 Al2O3有许多同质异晶体，目前已知的有10多种，主要有3种晶型，即γ-Al2O3、β-Al2O3、α-Al2O3。其中结构不同性质也不同，在1300℃以上的高温时几乎完全转化为α-Al2O3。 盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。 盐酸(Hydrochloric acid)分子式HCl，相对分子质量36.46。盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等。浓盐酸为含38%氯化氢的水溶液，相对密度1.19，熔点-112℃沸点-83.7℃。3.6%的盐酸，pH值为0.1。本回答被网友采纳

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以上是关于氧化铝与盐酸反应的化学方程式的问答