酒精的物理性质

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酒精的物理性质

沸点78℃，无色液体，易挥发，与水任意比互溶

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酒精的物理性质和化学性质

一、乙醇（俗称酒精）

1、物理性质：

（1）乙醇液体密度是0.789g/cm³，乙醇气体密度为1.59kg/m³，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。

（2）乙醇沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。

2、化学性质：

（1）乙醇不是酸（一般意义上的酸，它不能使酸碱指示剂变色，也不具有酸的通性），乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。

（2）乙醇具有还原性，可以被氧化（催化氧化）成为乙醛甚至进一步被氧化为乙酸。

二、二甘醇

物理性质：性状：无色、无臭、透明，具有吸湿性的黏稠液体，有辛辣气味，无腐蚀性。

三、丙二醇

化学性质：与二元酸反应生成聚酯，与硝酸反应生成硝酸酯，与盐酸作用生成氯代醇。与稀硫酸在170℃加热转变成丙醛。用硝酸或铬酸氧化生成羟基乙酸、草酸、乙酸等。与醛反应生成缩醛。1,2-丙二醇脱水生成氧化丙烯或聚乙二醇。

扩展资料：

高浓度的乙醇会刺激皮肤和眼球，若食用过量则导致呕吐及恶心。长期食用则会损害肝脏。全球疾病负担报告2016酒精同盟发表于2018年9月的研究认为，若要使健康损害降至最低，每周的酒精消耗水平应为研究中定义的标准摄入单位（10克纯酒精）的零倍。

在人体肝脏中通过醇脱氢酶的氧化功能，只能有限的清除酒精。因此去除大量聚集血液中酒精含量可能遵循零级动力学。这意味着，酒精以恒定的速率离开人体，而不是有一个清除半衰期。对一种物质限制速率的步骤可以与其他物质共同存在。

其结果是，血液中的酒精浓度可改变甲醇和乙二醇的代谢率。甲醇本身不是剧毒，但其代谢产物甲醛和甲酸则是；因此可摄取酒精，可以减缓产生这些有害代谢物的的速度。乙二醇中毒可以以相同的方式进行处理。纯乙醇会刺激皮肤和眼睛。恶心，呕吐和醉酒是摄食的症状。长期食用可导致严重的肝损害。

参考资料：百度百科 乙醇

参考资料：百度百科 二甘醇

参考资料：百度百科 1,2-丙二醇

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酒精的物理性质有哪些

乙醇的物理性质有哪些呢

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酒精有哪些是物理性质，哪些是化学性质

把大概的都写给你。酒精的物理性质：密度小，无色透明的液体，易挥发，有酒香味（刺激性辛辣味），能溶于水和一些有机物，导电性极差。易潮解，折射率大于水。酒精的化学性质：有弱酸性，能与钠反应，可燃。有还原性，可以被氧化成为乙醛，在变乙酸。能发生酯化反应，有一定的防腐性，弱毒性，喝多了你懂的。如果只是描述大概就是这些，要是要知道具体的反应你追问。

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酒精所有的物理性质和化学性质

物理性质：无色、透明液体，有特殊香味的液体，易挥发，密度比水小。密度：0.78945 g/cm^3; (液) 20°C熔点：-114.3 °C (158.8 K)沸点：78.4 °C (351.6 K)黏度：1.200 mPa·s (cP)， 20.0 °C分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)折光率：1.3614相对密度(水=1)： 0.79相对蒸气密度(空气=1)： 1.59饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)燃烧热(kJ/mol)： 1365.5临界温度(℃)： 243.1临界压力(MPa)： 6.38辛醇/水分配系数的对数值： 0.32闪点(℃)： 12引燃温度(℃)： 363爆炸上限%(V/V)： 19.0爆炸下限%(V/V)： 3.3溶解性： 与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。电离性：非电解质无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。化学性质：能跟水以任意比互溶，C、O原子均以sp3杂化轨道成键、极性分子。酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+乙醇的pKa=15.9，与水相近。乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱。即：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。还原性：乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。酯化反应　　乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应，但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”与氢卤酸反应　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O或写成CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。氧化反应：（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量完全燃烧：C2H5OH+3O2－点燃→2CO2+3H2O不完全燃烧：2C2H5OH+5O2—点燃→2CO2+2CO+6H2O（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。2Cu+O2－加热→2CuOC2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应，燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）消去反应和脱水反应：乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）制取时要在烧瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免爆沸。C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（130℃-140℃ 浓硫酸）2C2H5OH →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）脱氢反应：乙醇的蒸汽在高温下通过脱氢催化剂如铜、银、镍或铜-氧化铬时、则脱氢生成醛。本回答被网友采纳

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酒精的物理性质有

密度比水小，液态，标准大气压下沸点为78摄氏度等都是它的物理性质，物理性质包括物质的状态，熔点，沸点，密度，硬度，延展性，导电性，导热性等

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以上是关于酒精的物理性质的问答