电解NaCl溶液的方程式
1
电解NaCl溶液的方程式
阴极反应：2Cl-(氯离子) - 2e = Cl2↑ (氯气)
阳极反应：2H+(氢离子) + 2e = H₂↑ (氢气)
总反应：2NaCl + 2H₂O === 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ (反应条件为电解)在阳极氯离子被氧化生成氯气，在阴极氢离子被还原生成氢气，因为氢离子被消耗促进水的电离产生更多的氢氧根，故可看作生成了NaOH。工业中用阳离子交换膜将阴阳极隔开防止氢气和氯气接触反应，阴极区生成NaOH。
外观是白色晶体状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、甘油，微溶于乙醇（酒精）、液氨；不溶于浓盐酸。不纯的氯化钠在空气中有潮解性。
稳定性比较好，其水溶液呈中性，工业上一般采用电解饱和氯化钠溶液的方法来生产氢气、氯气和烧碱（氢氧化钠）及其他化工产品（一般称为氯碱工业）也可用于矿石冶炼（电解熔融的氯化钠晶体生产活泼金属钠），医疗上用来配置生理盐水，生活上可用于调味品。
扩展资料：
氯化钠的晶体形成立体对称。其晶体结构中，较大的氯离子排成立方最密堆积，较小的钠离子则填充氯离子之间的八面体的空隙。每个离子周围都被六个其他的离子包围着。这种结构也存在于其他很多化合物中，称为氯化钠型结构或石盐结构。
1.电解熔融态氯化钠制取金属钠：
2.电解食盐水：
3.与硝酸银反应：
离子方程式：（其实质为Cl-的性质）
4.与浓硫酸反应（实验室制氯化氢）
NaCl的检验
一：向氯化钠溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液，有白色沉淀（氯化银沉淀）产生，证明有Cl-。
二：用铂丝蘸取少量溶液，置于酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，可证含有Na+。
三：为了消除干扰，可取原试液加饱和氢氧化钡至呈明显碱性，这时大部分阳离子和PO₄3−、AsO43−等阴离子都将被沉淀。
引入试液中的Ba2+应继以碳酸铵除之，最后用灼烧法除去铵盐。残渣用水加热浸取后，取溶液以HAc酸化，按1:8的滴数加乙酸铀酰锌试剂，并用玻璃棒摩擦管壁，如有柠檬黄色结晶形沉淀生成，示有Na+存在。
参考资料：百度百科——氯化钠
本回答被网友采纳
2
3
电解氯化钠方程式
电解熔融氯化钠方程式：2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl2 ↑ 这是工业制取钠的反应。电解氯化钠溶液的反应方程式：2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+2H2 ↑+2Cl2 ↑ 氯碱工业的反应本回答被提问者和网友采纳
4
电解氯化钠方程式
电解熔融氯化钠方程式： 2NaCl（熔融）==电解==2Na+ Cl2 ↑ 这是工业制取钠的反应. 电解氯化钠溶液的反应方程式： 2NaCl+2H2O==电解==2NaOH+2H2 ↑+2Cl2 ↑ 氯碱工业的反应
5
电解饱和氯化钠溶液的化学方程式
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2(气体)+Cl2（气体） 条件：通电（或电解）
6
电解NaCl溶液的化学反应方程式？电解熔融NaCl呢？
电解饱和NaCl溶液的化学反应方程式 ：2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH，条件电解。 电解熔融NaCl：2NaCl=2Na+Cl2↑，条件是熔融、电解。
-
以上是关于氯化钠电解的问答