实验室制取氢气的化学方程式
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实验室制取氢气的化学方程式
实验室制取氢气：（1）实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸
反应，若用镁会反应速度太快，不利于收集，若用铁会反应速度太慢，若用浓盐酸与锌反应生成氢气，会使制得的氢气中含有氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液吸收而除去．
（2）反应方程式：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（3）反应装置（注意点）：A．长颈漏斗的下端需伸入垫片以下，形成液封，以及有利于固液可以分离．B．由于氢气难溶于水，密度比空气小，故能用排水法或向上排空气法收集．
C．优点：可以控制反应的发生，停止；可以节约药品．
D．相似的氢气发生装置图2（固液制气，不需加热）（4）实验步骤A．按照实验要求，安装好实验仪器；B．检查仪器装置的气密性：关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明原装置气密性良好；
C．装药品：先将锌粒放在垫片上，打开止水夹后，向长颈漏斗中注入稀盐酸，发生反应放出氢气；D．验纯气体：因为氢气是可燃性气体，进行性质实验之前务必进行验纯，用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口朝下，移近火焰，再移开拇指点火．如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净．E．收集气体：利用排水法或向下排空气法收集．F．结束实验：关闭止水夹，产生的氢气无法从导气管中逸出，试管中的气压增大，就会将稀硫酸由分液漏斗下端管口压回分液漏斗中，从而使稀硫酸与锌粒分离，反应停止．
分析：（1）据实验室制取氢气所用药品分析解答，在选择实验室制取气体的药品时，应选择反应速度适中的药品；（2）据反应原理书写方程式；（3）据气体的密度和溶解性可确定收集方法，依据装置特点可知其优点；（4）据检查装置气密性的方法分析解答．
解答：解：（1）实验室制氢气可用反应速率适中的锌和稀硫酸或稀盐酸，镁与酸反应速度太快，不利于收集，铁与酸反应速度太慢，浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使收集的氢气不纯，氯化氢与氢氧化钠溶液反应，氢气不反应，所以可用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（3）由于氢气难溶于水，可用排水法收集，密度比空气小，能用向下排空气法收集；该装置打开夹子，固液接触，生成氢气，关闭夹子，试管内气压变大，将酸压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，故可随时控制反应发生和停止，从而可节约药品；（4）关闭止水夹，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持续下降，则说明装置气密性良好；
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实验室制取氢气的化学方程式______
1，用锌与稀硫酸反应：
①反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。
化学方程式：
2，用铝和氢氧化钠溶液反应制取：
化学方程式：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3，电解水实验
化学方程式是：2H2O=通电=2H2↑+O2↑
扩展资料：
H2优点：
一、资源丰富。以水为原料，电解便可获得。水资源在地球上相对主要燃料石油，煤也较丰富。
二、热值高。氢燃烧的热值高居各种燃料之冠，据测定，每千克氢燃烧放出的热量为1.4*10^8J，为石油热值的3倍多。因此，它贮存体积小，携带量大，行程远。
三、氢为燃料最洁净。氢的燃烧产物是水，对环境不产生任何污染。相反，以汽油，柴油为燃料的车辆，排放大量氮氧化物、四乙基铅[Pb(C2H5)4]，会导致酸雨，酸雾和严重的铅中毒。
更重要的是，废气中还含有3，4-苯并芘的强致癌物质，污染大气，危害健康。现世界各国对以氢为新型能源的研究颇为重视。
日本于1984年5月24日在富士高速公路以每小时200千米速度首次试车（以氢为燃料）成功。
H2缺点：
氢气要安全储藏和运输并不容易，它重量轻、难捉摸、扩散速度快，需低温液化，会导致阀门堵塞并形成不必要的压力
参考资料:百度百科---H2
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实验室制氢气的化学式方程式
实验室制造氢气的方法其实也很简单，就是将水加入一定的电解质，然后通入直流电，用电解水的方法生产氢气和氧气。
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以上是关于制取氢气的化学方程式的问答