关于氯化铵和熟石灰加热反应的问题
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关于氯化铵和熟石灰加热反应的问题
nh4cl+ca(oh)2 =cacl2+nh4+h2o(1)氯化铵的相对分子质量为53.5g/mol,所以参加反应的氯化铵的物质的量是10.7/53.5=0.2mol。根据反映方程式可知，氯化铵的物质的量与生成的氨气的物质的量相同。所以氨气的体积v=0.2mol*22.4l/mol=4.48l.(2)第一问已知，氨气的物质的量为0.2mol，故氨水的物质的量浓度即为：氨气的物质的量除以氨水的体积。c=0.2mol/0.5l=0.4mol/l 首先得到氯化铵的分子量是53.5，所以10.7g是0.2mol的氯化铵，那么与足量的熟石灰反映所有的氨气都会出来，也就是0.2mol的氨气，标准是22.4l/mol，所以第一问的答案是4.48l第二问就是用物质的量除以溶剂的体积就是8.96mol/l
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氯化铵和熟石灰反应化学方程式
.... ...................... 加热 2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
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将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．试计算：（1）写出氯化铵与熟石灰反应的方程式．
（1）氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气、水和氯化钙，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）10.7g氯化铵的物质的量为10.7g53.5g/mol=0.2mol，则：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O2mol 44.8L0.2mol V所以V=0.2mol×44.8L2mol=4.48L，故答案为：4.48；（3）氨水溶质按氨气计算，该氨水的物质的量浓度为0.2mol0.5L=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/．
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将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应．试计算：（1）写出氯化铵与熟石灰反应的方程式．
（1）氯化铵固体和熟石灰混合加热生成氨气、水和氯化钙，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ . CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）10.7g氯化铵的物质的量为10.7g53.5g/mol=0.2mol，则：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O2mol 44.8L0.2mol V所以V=0.2mol×44.8L2mol=4.48L，故答案为：4.48；（3）氨水溶质按氨气计算，该氨水的物质的量浓度为0.2mol0.5L=0.4mol/L，故答案为：0.4mol/．
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以上是关于氯化铵和熟石灰的问答